Перманганат натрия
| Перманганат натрия | |
|---|---|
 | |
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Перманганат натрия |
| Традиционные названия | Марганцовокислый натрий |
| Хим. формула | NaMnO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | тёмно-красные кристаллы |
| Молярная масса | 141,93 г/моль |
| Плотность | 1,391 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 170 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10101-50-5 |
| Рег. номер EINECS | 233-251-1 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Перманганат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и марганцовой кислоты с формулой NaMnO4, тёмно-красные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Окисление оксида марганца(IV).
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2MnO_2 + 3NaClO + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ 2NaMnO_4 + 3NaCl + H_2O } }[/math]
Физические свойства
Перманганат натрия образует тёмно-красные гигроскопичные кристаллы.
Очень хорошо растворимы в воде (примерно в 15 раз лучше перманганата калия).
Образует кристаллогидраты состава NaMnO4•n H2O, где n = 1, 3.
Химические свойства
- Аналогичны свойствам перманганата калия.
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2NaMnO_4 \ \xrightarrow{170^oC}\ Na_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 } }[/math]
Применение
- Применение ограничено вследствие сильной гигроскопичности. Использовался в составе жидкого катализатора для разложения перекиси водорода в двигательной установке ракеты Фау-2.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
